с каким раствором реагирует медь

 

 

 

 

Этот раствор, содержащий ионы меди, медленно просачивается через пористый известняк и реагирует с ним с образованием основного карбоната меди они брали ту самую "чистую" медь, почему соединили ее именно с оловом, а не с каким-нибудь другим металлом, в каких 3. Восстановлением меди из растворов солей с помощью цинка, железа или алюминия (см. фото), получают порошкообразную медь (красного цвета)Химические свойства меди. При 20C и в отсутствии влаги и диоксида углерода, медь не реагирует с кислородом воздуха. Количество перешедшей в раствор меди и расход азотной кислоты практически полностью соответствуют реакции (4).Поток азотной кислоты реагирует с потоком аммиака на стадии получения нитрата аммония с образованием нитрата аммония. Не реагирует с азотом, водородом, кремнием и углеродом. Медь взаимодействует с кислотами (азотной, серной, соляной), аммиаком, окисляется хлоридомВ сухом воздухе практически не окисляется, с водой не реагирует и является инертным металлом. Медь и здоровье человека. Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислотС концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода Исскуственно может быть получен нагреванием раствора соли меди (II) с щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например, формалином или глюкозой [11]. Оксид меди(I) не реагирует с водой. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II): 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2. 4) раствором. Пояснение. Медь — неактивный металл, и с разбавленными кислотами не реагирует, а серебро из нитрата серебра выделить может. восстанавливается быстрее за счет меди как катализатора, тщетно пытается окислиться обратно: 2H2O2 2H2O O2 - кислород реагирует с медью: Cu O2 2CuO - вода под действиемНо каким-то образом соль ускоряет растворение цитрата меди в растворе. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II): 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах.При выветривании медной руды под действием подземных вод, в которых растворены кислород и углекислый газ, медь переходит в раствор. Медь достаточно легко реагирует с элементами, которые входят в группу галогенов.Медь при взаимодействии с раствором солей железа переходит в раствор, при этом железо восстанавливается.

С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах.Окислительно-восстановительные равновесия в растворах солей меди в обеих степенях окисления осложняются легкостью диспропорционирования меди(I) в медь(0) и медь(II) Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислородаМедь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени бунзеновской горелки, при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором. В любом учебнике можно прочитать, что медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.Другими словами, в разбавленном растворе H2SO4 нет окислителя, который мог бы окислить металлическую медь. Так ли это? Медь малоактивный металл, в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода, поэтому переводится в раствор только кислотами-окислителями.2.При обычной температуре медь реагирует с хлором: Cu Cl2 CuCl2. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид CuCl2.Гидроксид меди(II) - осаждается из растворов солей меди(II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуреИскусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II): 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2.

Правильный ответ 1, т.к. медь активнее серебра и поэтому вытесняет его, и образует соль.Конечно 1). Медь - более активный металл, чем Серебро (смотри ряд напряжений металлов), поэтому вытесняет без труда. Она реагирует также с серой и галогенами. В атмосфере, содержащей соединения серы, медь покрывается зеленой пленкой основного сульфата.

В лаборатории этот оксид удобно получать восстановлением щелочного раствора соли меди(II) глюкозой, гидразином или Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с Pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа Х2[Рb(ОН)4].При взаимодействии меди с разбавленным раствором серной кислоты, содержащим также сульфат меди, в присутствии воздуха Хлорид меди реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя комплекс диамминмеди. Этот комплекс не имеет окраски в отсутствие кислорода, но в результате реакции с кислородом превращается в синее соединение. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II) Медь реагирует с растворами аммиака, хлористого аммония. Медь очень устойчива по отношению к щелочам. В растворах, щелочей на ее поверхности образуются пленки гидратированных оксидов меди Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного . Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: , . С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода Он получается действием ацетилена на аммиачный раствор соли одновалентной меди.Медь активно реагирует с галогенами. Она соединяется с хлором, бромом и йодом уже при обычной температуре. Медь реагирует с некоторыми оксидами неметаллов. Например, с такими оксидами, как NO2, NO, N2O медь окисляется до оксида меди (II), а азотс солями металлов. Медь вытесняет менее активные металлы (правее нее в ряду активности) из растворов их солей Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди(II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например, формалином или глюкозой.Подобно сульфату меди(II) реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь. При выливании раствора, содержащего этот ион, в воду происходит осаждение хлорида меди(I). Хлорид меди(I) реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя комплекс диамминмеди(I) [Cu(NH3)2]. Этот комплекс не имеет окраски в отсутствие кислорода Медь энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы сероводородОсобое сродство проявляет Медь к сере и селену так, она горит в парах серы. С водородом, азотом и углеродом Медь не реагирует даже при высоких температурах. Азотная кислота и медь реагируют постепенно: сначала чистая медь окисляется до окисла меди, а после реагирует, образуя двуокись азота (NO2), нитрат меди Cu(NO3)2 голубоватый раствор и воду. 4. В раствор сульфата меди(II) поместите полоску универсального индикатора. Объясните результат.1. Как медь реагирует с кислотами, с какими еще веществами может реагировать медь? Записываются уравнения реакций меди с Медь хорошо реагирует с галогенами, дает два вида галогенидов: CuX и CuX2 Одновалентные галогениды меди получают при взаимодействии металлической меди с раствором галогенида двухвалентной меди, например Однако медь реагирует с концентрированной серной кислотой, а также с разбавленной и концентрированной азотной кислотой (см. гл. 15).Хлорид реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя комплекс диамминмеди Этот комплекс не имеет окраски в Сульфид меди (II) CuS выпадает в осадок, например, при пропускании сероводорода через раствор соли меди (II): H2S CuSO4 CuS H2SO4 C водородом, азотом, графитом, кремнием медь не реагирует. При контакте с водородом медь становится хрупкой Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислотС концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода Но при нагревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства: Задача.Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы. Медь активно реагирует с галогенами. образуя соответствующие соли.При обработке аммиачных растворов солей медь ацетиленом получают карбид СuС2. Как медный купорос реагирует с водой.При смешивании сульфата меди с раствором другой соли протекает реакция обмена. Например, если к сульфату меди добавить хлорид бария, образуется хлорид меди и сульфат бария, выпадающий в осадок. 8. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II): А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро.Вы находитесь на странице вопроса "Медь реагирует с раствором:", категории "химия". В пирометаллургическом способе медь получается при нагревании смеси оксида и сульфида меди(I). В гидрометаллургическом - восстановлением железом (металлическим ломом) из раствора медного купороса.Не реагирует с кислотами-неокислителями. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II): 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II): 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2. Медь активно реагирует с галогенами. образуя соответствующие соли.В HNO3 медь растворяется с образованием Cu(NO3)2 и оксидов азота, в горячей концентрированной H2SO4 - c образованием CuSO4 и SO2, в концентрированных растворах цианидов - давая комплекс Гидроксид меди (II) амфотерен, реагирует с разбавленными кислотами и концентрированными щелочами.Действуя на раствор сульфата меди (II) гидроксидом аммония, получают зеленый осадокгидроксосульфата меди Проще всего ответить про "или наоборот". Алюминий легко растворяется в растворах щелочей с выделением водорода, а медь к ним совершенно инертна.Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой, а алюминий - нет. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II): 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2.

Также рекомендую прочитать: